Основные сведения о строении материи

Все вещества состоят из частиц, называемых молекулами. Молекулы, в свою очередь, построены из атомов химических элементов, а атомы—из нескольких разновидностей мельчайших частиц материи, определяющих химическую природу атома.

Для изучения электротехники не нужно слишком углубляться в вопросы строения атомных ядер, потому что все основные электрические явления создаются одними только околоядерными или планетарными электронами. Схема атома представлена на рис. 1. Здесь Я—сравнительно малоподвижное ядро атома, а Э — носящиеся вокруг ядра электроны, образующие вместе с ядром некое подобие планетной системы (откуда и происходит их наименование „планетарные“).

Электрон является материальной частицей с массой в 91 • 10-29 г, что в 1838 раз меньше массы ядра атома легчайшего вещества — водорода. Эта частица обладает огромнейшим в сравнении с ее размерами и массой отрицательным электрическим зарядом, заставляющим все электроны взаимно отталкиваться подобно тому, как отталкиваются друг от друга молекулы газообразных тел, однако с гораздо большей энергией.

Относительную силу этого отталкивания можно оценить по следующему примеру: если бы удалось изготовить два шарика весом по 1 г, состоящих из одних только электронов, то, даже находясь друг от друга на расстоянии 100 км, эти шарики взаимно отталкивались бы с силою порядка одного миллиарда тонн.

Необычайно высокая концентрация отрицательного заряда в электронах по сравнению с их массой позволяет без большой погрешности считать их просто частицами отрицательного электричества.

 

Основные сведения о строении материи

Рис. 1. Устройство атомов.

а — атом водорода (Н),  б — молекула водорода (Н2),  в — атом гелия, г — атом лития, д — атом натрия (11 планетарных электронов).

 

Смотрите также